| 理士蓄電池2V1500AH |
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閥控理士蓄電池我們已經(jīng)了解的很透徹了，也知道我們生活中哪些方面有運(yùn)用到理士蓄電池，那么對(duì)于理士蓄電池工作原理你知道多少呢?這里小編給大家具體的介紹一下閥控理士蓄電池的工作原理。 閥控理士蓄電池在開(kāi)路狀態(tài)下，正負(fù)極活性物質(zhì) 和海綿狀金屬鉛與電解液稀硫酸的反應(yīng)都趨于穩(wěn)定，即電極的氧化速率和還原速率相等，此時(shí)的電極電勢(shì)為平衡電極電勢(shì)。當(dāng)有充放電反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，正負(fù)極活性物質(zhì) 和海綿狀金屬鉛分別通過(guò)電解液與其放電態(tài)物質(zhì)硫酸鉛來(lái)回轉(zhuǎn)化。最基本的電極反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H20。 閥控理士蓄電池充電過(guò)程：理士蓄電池將外電路過(guò)來(lái)的電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)。此時(shí)，負(fù)極上，硫酸鉛被還原為金屬鉛的速度大于硫酸鉛的形成速度，導(dǎo)致硫酸鉛轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘巽U;同樣，正極上，硫酸鉛被氧化為PbO2的速度也增大，正極轉(zhuǎn)變?yōu)镻bO2。 理士蓄電池放電過(guò)程：理士蓄電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔茌敵。?duì)負(fù)極而言是失去電子被氧化，形成硫酸鉛;對(duì)正極而言，則是得到電子被還原，同樣是形成硫酸鉛。反應(yīng)的凈結(jié)果是外電路中出現(xiàn)了定向移動(dòng)的負(fù)電荷。由于放電后兩極活性物質(zhì)均轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，所以叫“雙極硫酸鹽化”理論。 在理士蓄電池充電的后期，正負(fù)極都分別有氣體析出，通常認(rèn)為，正極充電至其滿(mǎn)荷電量的70%時(shí)有氧氣析出，而負(fù)極充電至90%時(shí)有氫氣析出，VRLA電池在設(shè)計(jì)上就是要讓氫氣盡可能不析出，充電后期析出的氧氣也盡可能使其內(nèi)部復(fù)合，避免氧氣損失，并且即使氧氣排除，也通過(guò)安全閥中的濾酸片減少酸霧等的析出，避免電解液損失 因此閥控式理士蓄電池的設(shè)計(jì)、制造和使用就要保證理士蓄電池除了安全閥以外，其他部位實(shí)現(xiàn)密封，尤其在運(yùn)行過(guò)程中盡可能少的氣體和酸霧析出，且酸霧和酸液不能在安全閥開(kāi)啟之前在理士蓄電池上任何部位出現(xiàn)。 |
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