| GB 31633-2014食品氫氣檢測 |
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江蘇科海檢驗有限公司
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氨氣的基本特性： 氨氣(NH3)，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度為0.7710。相對密度0.5971(空氣=1.00)。容易被液化成無色的液體。常溫下加壓即可使其液化(臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓)。沸點-33.5℃。易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化碳。用于制液氮、氨水、銨鹽和氨類等？捎傻蜌渲苯雍铣啥频，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多的話，能引起肺腫脹，以至死亡 。 氨氣的分子結(jié)構(gòu)及氨氣的物質(zhì)性質(zhì)： 氨氣氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當(dāng)它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結(jié)合成氨分子，氨分子里的氮原子還有一個孤對電子 氨氣的性質(zhì)：無色氣體，有刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)。常溫時，1體積水大約溶解700體積氨氣。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH?+H?O====NH?·H2O(NH4OH)====NH4?+OH- （可逆）可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH?·H2O(NH4OH)是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH?·H2O(NH4OH)===(△) NH? ↑+H?O 濃氨水易揮發(fā)出氨氣，有刺激難聞的氣味。 氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH?+HCl == NH4Cl (晶體) 氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造,銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。 銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣： NH4Cl====NH? ↑+HCl ↑ NH4HCO?====NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑ 可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱) NH4NO3+NaOH====NaNO3+H2O+NH3 ↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O+2NH3 ↑ 氨氣可以用向下排空氣法收集，用紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿，用硫酸/鹽酸溶液處理尾氣。 |
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