冠軍電池的
鉛蓄電池補(bǔ)加水的作業(yè)，一般是由用戶或維護(hù)人員承擔(dān)的。其水的質(zhì)量，主要是指鐵的食量多少。自然界的鐵溶入水中的機(jī)會很多，特別是中國南方的紅色上壤，就是鐵的化合物導(dǎo)致的。
有人認(rèn)為，雜質(zhì)門，電解液中是離于狀態(tài)，在鉛蓄電池的充放電反應(yīng)中，極板間的導(dǎo)電是由離子承擔(dān)的，在外電場作用下雜質(zhì)也能擔(dān)負(fù)一部分導(dǎo)電作用，也就減少了鉛蓄電池的內(nèi)阻，這是不對的。從電池原理講，只有Pb02、H2SO4和Pb的配套反應(yīng)才能提供放電電流。放電時(shí)，雜質(zhì)形成的導(dǎo)電高產(chǎn)都不能參加成流反應(yīng)，因此不能起到任何有益的作用。若把鉛蓄電池中有害離子的導(dǎo)電作用綜合起來，就相當(dāng)于并聯(lián)在蓄電池殼內(nèi)正負(fù)極之間的一個(gè)電阻，如圖3-10所示。這個(gè)電阻充電時(shí)分路了一部分充電電流，使充電效率降低。停充后，它又使電池自放電。因此，電解液中有的有害離子只降低了充電時(shí)的鉛蓄電池內(nèi)阻，并不能降低鉛蓄電池工作放電時(shí)的內(nèi)阻。在除去上述雜質(zhì)之后，并不能完全消除鉛蓄電池的自放電，這是由于還有第二類自放電。在負(fù)極上，有這樣兩種反應(yīng)：
02+4H+ +4e→2H2O 2H+ +2e→H2
這兩個(gè)反應(yīng)會自發(fā)地進(jìn)行，而且都在負(fù)極的Pb表面上還原，使Pb→Pb804這就造成了負(fù)極板的自放電�？諝庵须m含有大量的氧，但氧在電解液中的溶解度很小，又有隔板阻礙它的擴(kuò)散，所以02還原比氫發(fā)生的概率小得多。電解液中含有30%～40%的H2804,H+濃度很高，因此H發(fā)生反應(yīng)是造成負(fù)極自放電的主要反應(yīng)。然而Pb上H2發(fā)生的過電位很大，反應(yīng)速度很小，如果Pb上沒有催化H2發(fā)生的雜質(zhì)，負(fù)極的自放電完全可以忽略。如果在負(fù)極上沉積有發(fā)生過電位較小的金屬，情況就完全不同了。
