鉛酸蓄電池充電后，正極板二氧化鉛（PbO2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化鉛與水生成可離解的不穩(wěn)定物質(zhì)--氫氧 化鉛（Pb(OH)4），氫氧根離子在溶液中，鉛離子（Pb4）留在正極板上，故正極板上缺少電子。 鉛酸蓄電池充電后，負(fù)極板是鉛（Pb），與電解液中的硫酸（H2SO4）發(fā)生反應(yīng)，變成鉛離子（Pb2），鉛離子轉(zhuǎn)移到電解液中，負(fù)極板上留下多余的兩個 電子（2e）。 可見，在未接通外電路時（電池開路），由于化學(xué)作用，正極板上缺少電子，負(fù)極板上多余電子，兩極板間就產(chǎn)生了一定的電位差，這就是電池的電動勢。2、鉛酸 蓄電池放電過程的電化反應(yīng)鉛酸蓄電池放電時， 在蓄電池的電位差作用下，負(fù)極板上的電子經(jīng)負(fù)載進(jìn)入正極板形成電流I。同時在電池內(nèi)部進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。 負(fù)極板上每個鉛原子放出兩個電子后，生成的鉛離子（Pb2）與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）。 正極板的鉛離子（Pb4）得到來自負(fù)極的兩個電子（2e）后，變成二價鉛離子（Pb2），，與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應(yīng)，在極板上生成難溶 的硫酸鉛（PbSO4）。正極板水解出的氧離子（O-2）與電解液中的氫離子（H）反應(yīng)，生成穩(wěn)定物質(zhì)水。
鉛 酸蓄電池的極板在制造過程中，對生極板進(jìn)行充電化成，便正極板上的鉛變成二氧化鉛，負(fù)極板上的鉛變?yōu)楹＞d狀鉛，但是制造廠商對極板進(jìn)行化成的時間有限， 不可能將所有的物質(zhì)均轉(zhuǎn)化成活性物質(zhì)，為此，標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定新電池達(dá)到90%容量為合格，只有在隨后的日常使用中，容量逐漸達(dá)到正常值，安裝兩年后要求達(dá)到 100%。電池組的額定容量是在規(guī)定的放電率下得出的，例如，UPS電源中所用的小型蓄電池的典型規(guī)格之一是l2V、6Ah 2Ohv，此規(guī)格定義為輸出直流電壓l2V，標(biāo)稱容量為6Ah，放電率條件為20hr。具體含意是:把輸出直流電壓l2V的電池組置于以20H恒放電率條 件下進(jìn)行放電，一直放到其輸出電壓由l2V降到l0.5V時，所測到的總安時數(shù)應(yīng)為6Ah。我國、日本、德國工業(yè)用電池采用10小時率(表示為C10)， 美國工業(yè)用電池標(biāo)準(zhǔn)為8小時率(表示為C8，)。在實際使用時，其放電率并不等于標(biāo)準(zhǔn)容量規(guī)定的放電率，當(dāng)實際放電率大于標(biāo)稱容量規(guī)定的放電率時，其實際 輸出的容量要小于標(biāo)稱容量。
