放電將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能，有兩個(gè)極板，一個(gè)是鉛板，一個(gè)是二氧化鉛板，極間有稀硫酸液，放電時(shí)兩個(gè)極板上都聚集了大量的硫酸鉛，充電時(shí)極板又恢復(fù)成二氧化鉛和鉛，硫酸鉛是會(huì)結(jié)晶的，結(jié)晶的硫酸鉛會(huì)導(dǎo)致極板間枝連或不能參加化學(xué)反應(yīng)而使儲(chǔ)電量下降或充不足電，所以要很好地保養(yǎng)電池，不能長期處于低電量狀態(tài)也不能長時(shí)間大電流放電使大量的硫酸鉛結(jié)晶枝連！
（1）閥控式密封鉛酸蓄電池在充放電過程中的化學(xué)反應(yīng)如下：
放電
PbO2 + 2H2SO4 + Pb PbSO4 + 2H2O + PbSO4
充電
(二氧化鉛) (硫酸) (海綿狀鉛) (硫酸鉛) (水) (硫酸鉛)
正極活物質(zhì) 電解液 負(fù)極活物質(zhì) 正極活物質(zhì) 電解液 負(fù)極活物質(zhì)
放電時(shí)
充電時(shí)
正極板的二氧化鉛和負(fù)極板的海綿狀鉛與電解液中的硫酸反應(yīng)，生成硫酸鉛，電解液中的硫酸濃度降低
硫酸鉛通過氧化還原反應(yīng)分別恢復(fù)成二氧化鉛和海綿狀鉛，電解液中的硫酸濃度增大。
（2）實(shí)現(xiàn)電池密封的設(shè)計(jì)原理：
解決方案 防止因過充電導(dǎo)致水分解而引起電解液的減少 實(shí)現(xiàn)電池的密封
（3）活性物質(zhì)
設(shè)計(jì)正、負(fù)極板活物質(zhì)在充電過程中的異步復(fù)原反應(yīng)，即當(dāng)正極板活物質(zhì)完全充電恢復(fù)后，負(fù)極板活物質(zhì)還未完全轉(zhuǎn)變?yōu)楹＞d狀鉛，這樣，充電末期當(dāng)正極開始產(chǎn)生氧氣時(shí)，負(fù)極板還未變成完全充電狀態(tài)，可以最大限度抑制氫氣的產(chǎn)生。
（4）隔板：設(shè)計(jì)隔板達(dá)到以下4個(gè)主要目的
① 保持正、負(fù)極板絕緣；
② 吸附電解液，保持電解液不流動(dòng)及負(fù)極板處于濕潤狀態(tài)；
③ 高孔隙度，使正極產(chǎn)生的氧氣容易通過到達(dá)負(fù)極板；
④ 隔板中加入適量粗纖維，保持隔板長時(shí)間具備良好的彈性。
（5）充電末期電極反應(yīng)
正極產(chǎn)生的氧氣，與負(fù)極活物質(zhì)和稀硫酸進(jìn)行反應(yīng)，使負(fù)極板的一部分處于去極化狀態(tài)，從而抑制了氫氣的產(chǎn)生。
充電末期的電極反應(yīng)如下：
A、正極板的反應(yīng)（產(chǎn)生氧氣）
① 2H2O → O2 + 4H+ + 4e-
（通過隔板移向負(fù)極板表面）
B、負(fù)極板的反應(yīng)
② 2Pb + O2 → 2PbO （海綿狀鉛與氧氣發(fā)生反應(yīng)）
③ 2PbO + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O （PbO與電解液發(fā)生反應(yīng)）
（參與①的反應(yīng)）
④ 2PbSO4 + 4H+ + 4e－ → 2Pb + 2H2SO4 （PbSO4 的還原）
（參與②的反應(yīng)） （參與③的反應(yīng)）
C、負(fù)極板的總反應(yīng)：O2 + 4H＋+ 4e－→ 2H2O
總之，充電過程產(chǎn)生的氧氣能夠迅速與負(fù)極板上充電狀態(tài)下的活物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)變成水，結(jié)果基本沒有
水份的損失，密封成為可能。
